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    19．下列关于碱金属的主要性质说法正确的是（　　）
    A．单质的密度都很小，属于轻金属，且随核电荷数的增加依次增大
    B．单质的熔点都很低，导电性、导热性都很好，如液态钠可作核反应堆的传热介质
    C．单质与氧气反应时都只能生成氧化物或过氧化物
    D．在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高

    分析 A．钠的密度大于钾；
    B．碱金属都具有良好的导电性、导热性，熔点低；
    C．锂与氧气反应只生成氧化锂；
    D．第ⅠA族元素单质的熔沸点逐渐降低；

    解答 解：A．单质的密度都很小，属于轻金属，且随核电荷数的增加依次增大，钠与钾反常，钠的密度大于钾，故A错误；
    B．碱金属都具有良好的导电性、导热性，熔点低，故B正确；
    C．锂与氧气反应只生成氧化锂，不会生成过氧化物，故C错误；
    D．第ⅠA族元素单质的熔沸点逐渐降低，即在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了碱金属的性质相似性和递变规律，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
    （1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
    （2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
    （3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
    （5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I-被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
    （2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    （3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列氯气的相关问题：
    （1）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是先变红或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是C（用字母代号填）．
    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（　　）
    A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
    B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
    D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X与Z、Y 与W形成的化合物都为离子化合物
    B．元素X与Y，Z与Y形成的二元化合物都只有一种
    C．Y、Z、W三种元素形成的离子半径随原子序数的增加而增大
    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
    ②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
    B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
    C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同
    D．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．

    有关物质沸点数据
    物质沸点
    乙醚34.6℃
    乙醇78.2℃
    （1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
    ①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择Ⅰ（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
    ②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是防止乙醇挥发．
    ③Ⅲ中水冷凝管的进水口是b（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是凝液化乙醚．
    ④有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）c、d．

    ⑤反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中有气体生成的化学方程式（写两个方程式）CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+↑+2H2O；C+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O、CH3CH2OH+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$2C+2SO2↑+5H2O（其中两个）．
    ⑥实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

    （2）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是NaOH．
    （3）蒸馏操作可除去的杂质是乙醇（CH3CH2OH）．

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