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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag

    B．硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

    C．铁片插入盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应：H＋＋OH－=H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、电荷不守恒，应是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故错误；B、缺少离子反应式，应是Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故错误；C、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；D、符合反应情况、符合离子反应方程式的书写等知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，气体被还原的是（ ）
    A.二氧化碳使Na2O2固体变白
    B.氯气使KBr溶液变黄
    C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
    D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则

    A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

    C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是________、________。

    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：_________________________。

    ③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2＋存在，试设计实验检验产品中有无Fe2＋：______________________________。

    (2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    a．称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，配成250 mL溶液；

    b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

    c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：_______________________________。

    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]。

    ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_______________________________。

    ④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________。

    a．未干燥锥形瓶

    b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

    c．滴定结束时仰视刻度线读数

    d．量取待测液的滴定管没有润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：醛（或酮）在一定条件下（稀NaOH溶液中）可以两分子加成得到β-羟基醛（或酮），后者微热脱水生成α、β不饱和醛（或酮）。

    聚合物F的合成路线图如下：

    请据此回答：

    （1）A中含氧官能团名称是_________。

    （2）E→F的反应类型是____________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    A→B的反应①__________________________；

    C→D：____________________________；

    （4）已知同一个碳原子上连两个碳碳双键的结构不稳定，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

    （5）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则符合下列条件的G的同分异构体有________种。

    ① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

    ② 遇氯化铁溶液变紫色

    ③ 能与溴水发生加成反应

    （6）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、丙醛和甲醇为有机原料（除溶剂外不得使用其它有机物）合成有机玻璃的合成路线。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

    （2）电池正极反应式为___________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是

    A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

    B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

    C. 若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

    D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向密度为1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是_______。

    （2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通过16.8 L(标准状况)CO2，计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量________和____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁腐蚀发生得最普遍的是 （ ）

    A. 吸氧腐蚀 B. 析氢腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 摩擦损耗

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