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    【化学——选修2：化学与技术】

    元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

    （1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

    体A的主要成分是 （填化学式，下同），固体X的主要成分是 。

    ②滤液E中溶质的主要成分是 ，写出该溶质的一种用途： 。

    ③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。

    （2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是 。

    （3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 （填序号）。

    A．PAFC中铁元素显+2价

    B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

    D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精碗，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）

    A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

    B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

    C. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

    D. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

    C．用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2=HSO3－

    D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是( )

    A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

    B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1

    C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大

    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 ( )

    A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是

    A．电流经外电路从Ag流向Pt电极

    B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多

    C．正极反应：Cl2+2e－=2Cl－

    D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0

    温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；

    Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

    （1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

    （3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是 。

    （2）第④步加入试剂的化学式为 。

    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。

    （4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    金属钠应保存在

    A．水中 B．CCl4中 C．敞口容器中 D．煤油中

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