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    Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：

    A.9∶4               B.5∶1             C.11∶2           D.1∶1   (   )

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
    请回答下列问题：
    （1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    ．
    （3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    则：①A的化学式是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；A的水溶液pH＞7；原因是一
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    （用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    ．
    （4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
    （1）精制过程中反应的离子方程式为
    Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （2）电解过程的总反应方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）电解槽阳极产物可用于
    制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
    制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
    （至少写出两种用途）．
    （4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
    NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
    根据上述数据，脱盐的主要工序应为
    蒸发
    蒸发
    、
    浓缩
    浓缩
    ．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是
    蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
    蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

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    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

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    ①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是______．要实现该反应，你认为应该如何操作：______；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市垫江实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______ CO+H2，CO+H2OCO2+H2

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