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    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

    C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D. pH值小于7的雨水称为酸雨

    【答案】A

    【解析】

    试题A．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D．pH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与应用对应关系正确的是

    A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

    B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

    C. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

    D. Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小比较正确的是

    A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl

    C. 沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D. 碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的

    B. 化学反应不一定伴随着能量变化

    C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

    A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强

    C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情况，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制备乙酸乙酯。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    117.9

    77

    (1)甲同学在制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是_______________。

    (2)试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是________(填序号)。

    A．吸收乙醇 B．除去乙酸

    C．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出______________；再加入____________(填序号)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

    (4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L－1。

    ②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)。

    A. 每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

    B. 同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8

    C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

    D. 第七周期排满后只有23种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

    a．c(H＋) b．c(OH－)

    c． d．

    （3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（ ）

    A. 化学性质 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数

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