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【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )

A. Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入到石灰水中

B. 由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异

C. 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

【答案】B

【解析】

A. Cl2与石灰乳反应制备漂白粉;

B.在制备纯碱的过程中,是利用了碳酸氢钠比碳酸钠溶解度小

C.加热条件下氯气和铁反应生成氯化铁

D. 氯化钠转化为碳酸氢钠碳酸氢钠转变为碳酸钠都不是氧化还原反应

A. Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入到石灰乳中,A错误

B.在制备纯碱的过程中,是利用了碳酸氢钠比碳酸钠溶解度小,B正确;

C. 氯气和铁在加热情况下反应常温下干燥Cl2与铁不反应可以用钢瓶贮运,C错误;

D. 图示中氯化钠转化为碳酸氢钠碳酸氢钠转变为碳酸钠都不是氧化还原反应,D错误

综上所述本题选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质Ⅲ(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:

下列叙述正确的是

A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢

B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZ在周期中位置关系如图所示。

1X元素的单质分子式是____,若X核内中子数与质子数相等,X单质的摩尔质量是___

2Z元素的单质是一种___色的____体。该单质与铁粉反应的化学方程式为____

3Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为____,若1 mol Y单质反应,转移____mol电子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法不正确的是( )

A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe3KSCN溶液显红色

C.Fe可被冷的浓HNO3钝化D.Fe2Fe3+NaOH溶液反应现象相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当光束通过豆浆时,从侧面观察到一条光亮的通路,说明豆浆是

A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A.Cu2+Na+SO42-ClB.Ba2+Na+OHSO42-

C.OHHCO3Ca2+Na+D.K+Na+OHNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各示意图与对应的表述正确的是( )

A. 图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应

B. 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C. 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化

D. 图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其他条件不变,当温度分别为T1T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(  )

 

A. 该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0

B. 若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大

C. 温度分别为T1T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

D. 达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛被称为“21世纪金属”

(1)工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2

其中,步骤Ⅱ发生反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO4晶体溶于水,加热蒸干后所得的固体是_________________

若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________

(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用炭块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:______________________________________

方法二:通过以下反应制备金属钛

①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是_______________________________________________________________________。(两方面)

(3)若已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体CCl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________

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