【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )
A. 用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入到石灰水中
B. 由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异
C. 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
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【题目】物质Ⅲ(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:
下列叙述正确的是
A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢
B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
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【题目】短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
(1)X元素的单质分子式是____,若X核内中子数与质子数相等,X单质的摩尔质量是___。
(2)Z元素的单质是一种___色的____体。该单质与铁粉反应的化学方程式为____。
(3)Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为____,若1 mol Y单质反应,转移____mol电子。
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【题目】铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法不正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe3+遇KSCN溶液显红色
C.Fe可被冷的浓HNO3钝化D.Fe2+、Fe3+与NaOH溶液反应现象相同
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【题目】某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
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【题目】下列各示意图与对应的表述正确的是( )
A. 图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B. 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C. 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D. 图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
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【题目】某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是( )
A. 该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B. 若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大
C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D. 达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
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【题目】金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO4晶体溶于水,加热蒸干后所得的固体是_________________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用炭块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:______________________________________。
方法二:通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是_________________________,______________________________________________。(两方面)
(3)若已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________。
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