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已知1—18号元素的离子aW3+bX+cY2—dZ都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是(  )

A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性H2Y>HZ 
C.离子的氧化性aW3+ > bX+ D.a+3=c﹣2 

C

解析试题分析:元素的原子失去电子形成阳离子,电子层比原子少一层,是上一周期的惰性气体的原子结构;元素的原子获得电子形成阴离子,电子层结构是同一周期的惰性气体的原子结构。aW3+bX+cY2—dZ都具有相同的电子层结构,所以四种元素位于两个不同的周期,选项A错误;Y、Z是同一周期的元素,由于非金属性:Z>Y,所以氢化物的稳定性HZ >H2Y,选项B错误;对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,失去电子就越难,则离子的氧化性就越强,所以离子的氧化性aW3+ > bX+,选项C正确;根据离子是原子失去或获得电子形成可知:a-3=c+2,选项D错误。
考点:考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

A.单质的熔点逐渐降低 B.卤素离子还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.得电子能力相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

考古学常用14C来确定文物的历史年代,14C原子核内中子数是

A.6B.8C.14D.20

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是 (    )

A.(A-N+m) molB.(A-N) molC.( A-N) molD.(A-N+m) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断不正确的是

A.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 
B.原子半径:辛>己>戊 
C.丙与庚的原子核外电子数相差13 
D.最高价氧化物的水化物的碱性:丙>乙>甲 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
请判断以下叙述正确的是(  )
A.氢化物的沸点为H2T<H2R          B. L2+与R2的核外电子数相等
C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快        D.M与T形成的化合物具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(      )

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A.五种元素可能都是金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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