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    水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．c（H+）随着温度的升高而降低
    B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）
    C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
    D．水的电离过程是吸热过程
    A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
    B、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
    C、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
    D、分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
    故选D．
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