Question

有某硫酸和硝酸的混合溶液1L，其中含有硫酸的浓度为2mol?L^-1，含硝酸的浓度为1mol?L^-1，现向其中加入48g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

• A、4.48L
• B、5.6L
• C、8.4L
• D、11.2L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：硫酸浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L．取1L混合酸，n（H⁺）=1L×2×2mol/L+1L×1mol/L=5mol，n（NO₃^-）=L×1mol/L=1mol，加入48g铜粉，n（Cu）=

48g

64g/mol

=0.75mol，发生3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，以不足量物质代入计算．

解答： 解：硫酸浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L．取1L混合酸，n（H⁺）=1L×2×2mol/L+1L×1mol/L=5mol，n（NO₃^-）=L×1mol/L=1mol，加入48g铜粉，n（Cu）=

48g

64g/mol

=0.75mol，由3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，Cu不足，Cu完全反应，设生成气体xL，则 
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3                    44.8L
0.75mol              x

3

0.75

=

44.8L

x

，解得x=11.2L，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意利用离子反应进行计算，根据n（H⁺）、n（NO₃^-）判断反应的可能性，判断Cu不足计算气体的体积为解答的关键，题目易错．