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    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（   ）
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．M2Z能与W的单质发生反应
    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
    B
    同周期原子序数的关系：X＜Y＜Z ，在短周期中X与Z又可形成XZ2分子，即可得X为氧（C），Z为氧（O），则Y为氮（N）；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为：，即得M为氢（H）；W在短周期主族元素中原子半径最大，即W为（Na）；
    原子半径：Z＜Y＜X，A错；M2Z为H2O，W为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；X元素为碳（C），形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，石墨为过渡型晶体、C60为分子晶体，C错；由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以为：NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4、CO(NH2)2等等，其中CO(NH2)2就不含离子键，D错；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
    A．X可能是金属，也可能是非金属
    B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质
    C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族
    D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
    C．与氢气化合时，Z比Y容易
    D．甲中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据相关化学原理，下列判断正确的是
    A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
    B．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
    C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
    （1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：    ＞    ＞     。（填元素符号）
    （2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
    顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
    （3）按所示格式填写下表有序号的空格：
    原子序数
    		原子价层电子排布
    		周期
    		族
    17
    		①
    		第三
    		②
    ③
    		3d54s1
    		④
    		ⅥB
    （4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。
    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    请回答下列问题：
    (1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
    (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
    (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
    (4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
    论的是__________ (选填字母序号)。
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR>YX。
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    (5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
    述化合物的水溶液反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素原子的电子排布图正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（  ）
    A．若M在第3周期，则R一定在第2周期
    B．M与R的质子数之和为20
    C．M2－可能比R+的离子半径小
    D．M与R的原子序数之差可能等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

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