Question

17．写出下列实验的化学方程式或电离方程式：
（1）用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色；2KI+Cl₂=I₂ +2KCl．
（2）碳酸氢钠溶于水；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）铁丝在氯气中燃烧产生黄棕色的烟；3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出；2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯水中氯气与KI发生氧化还原反应生成碘和KCl；
（2）强电解质能完全电离；
（3）铁丝在氯气中燃烧产生氯化铁；
（4）氟单质通人氯化钠溶液中，会和水之间反应产生氧气．

解答 解：（1）氯水中氯气与KI发生氧化还原反应生成碘和KCl，溶液变黄，反应为2KI+Cl₂=I₂ +2KCl，故答案为：2KI+Cl₂=I₂ +2KCl；
（2）碳酸氢钠属于盐，能完全电离，即：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）铁丝在氯气中燃烧出现黄棕色的烟，即产生氯化铁，反应为：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案为：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氟单质通人氯化钠溶液中，会和水之间反应产生氧气，即2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．

点评 本题考查学生方程式的书写知识，注意物质的性质是关键，难度不大．