Question

20．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小关系为：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙两溶液，加入足量的锌粉，产生氢气的体积V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）加水稀释促进醋酸电离，加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；
（2）相同条件下加水稀释醋酸促进醋酸电离；
（3）等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，中和相同浓度的NaOH溶液时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比；
（4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
（5）醋酸是弱电解质，不能完全电离，而HCl是强电解质，能完全电离．

解答 解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向向右移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中醋酸分子个数增大，氢离子个数减小，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小，
故答案为：向右；减小；
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，氯化氢完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），故答案为：小于；
（3）中和相同浓度的NaOH溶液时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH体积大于盐酸，故答案为：大于；
（4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：小于；
（5）醋酸是弱电解质，不能完全电离，而HCl是强电解质，能完全电离，故25mLpH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子的物质的量甲＞乙，故加入足量的锌后，产生氢气的体积甲大于乙，故答案为：大于．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、弱电解质的影响因素等知识点来分析解答，离子浓度大小比较时要明确溶液中的溶质及其性质，再结合电荷守恒来判断，为易错点．