Question

不能使2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡体系中NO₂与N₂O₄浓度的比值减小的措施是（　　）

A．温度、体积不变，通入NO₂

B．温度、体积不变，通入N₂O₄

C．温度、体积不变，充入氮气

D．温度不变，缩小容器体积

Answer 1

分析：相同条件下向容器中充入2 mol NO₂和充入1 mol的N₂O₄达到的平衡是相同的．也就是说，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的任一平衡状态都可以理解为从一定量NO₂或N₂O₄开始反应建立的．所以在体积不变的情况下，向某一平衡体系中充入NO₂或N₂O₄都可以等效设计为向平衡体系中充入一定量的相同的平衡混合气体，其效果都相当于加大压强．
A、温度、体积不变，通入NO₂所到达的平衡状态，等效为在原平衡的基础上加大压强；
B、温度、体积不变，通入N₂O₄所到达的平衡状态，等效为在原平衡的基础上加大压强；
C、温度、体积不变，充入氮气，混合气体的浓度不发生变化，平衡不移动；
D、温度不变，缩小容器体积，压强增大平衡向正反应移动；

解答：解：A、温度、体积不变，通入NO₂所到达的平衡状态，等效为在原平衡的基础上加大压强，平衡向右移动，所以c（NO₂）与c（N₂O₄）的比值减小，故A错误；
B、温度、体积不变，通入N₂O₄所到达的平衡状态，等效为在原平衡的基础上加大压强，平衡向右移动，所以c（NO₂）与c（N₂O₄）的比值减小，故B错误；
C、温度、体积不变，充入氮气，混合气体的浓度不发生变化，平衡不移动，所以c（NO₂）与c（N₂O₄）的比值不变，故C正确；
D、温度不变，缩小容器体积，压强增大平衡向正反应移动，所以c（NO₂）与c（N₂O₄）的比值减小，故D错误；
故选C．

点评：考查化学平衡移动的因素、等效平衡等，难度中等，AB注意根据等效思想解答，不能根据表面移动方向判断，为易错点、难点．