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    下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题
    （1）写出试管内发生反应的化学方程式________________________
    （2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈________色；试管内液体上方气体呈
    ________色；集气瓶内收集到的气体呈________色。
    （3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈________色；试管内液体上方气体呈________色。
    （1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 
    （2）绿；红棕；无 
    （3）蓝；无（或红棕色变浅）
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是实验室制取和收集氨气的装置。根据要求回答下列问题：?

     (1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

    A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

    B.采用500 ℃的高温?

    C.用铁触媒作催化剂?

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2?

    (2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

    (3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

    (4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

    A.铁粉           B.氯化钡溶液?            C.银粉              D.碳酸氢钠溶液?

    (5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的

    是        (填字母)?

    A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

    B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

    C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

    请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

    方案序号

    分析

    误差(偏高或偏低)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计如下图所示装置，用浓硝酸、铜片、稀硫酸、水等四种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。填写下列空白。

    【实验探究】

    (1)探究浓硝酸的强氧化性

    将过量铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗往具支试管中加入少量浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

    ①在具支试管中观察到实验现象是__________________________________。

    ②具支试管中发生反应的化学方程式为：____________________________。

    (2)探究稀硝酸的强氧化性

    ①上述反应完成后，欲进一步探究稀硝酸的强氧化性，紧接着简便、合理的实验操作是：

    ________________________________________________________。

    ②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是______________(填标号)。

    A.c中收集到无色气体

    B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

    C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

    【实验反思】

    (1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接____________________________(填装置的名称)。

    (2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是：

    _____________________________________________________________________。

    【问题讨论】

    在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)分别反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

    ①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度的差异引起的。

    ②认为前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO2气体溶解于溶液中引起的。

    你认为上述意见______________(填“①”或“②”)合理。(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你认为合理，理由是____________________________。

    Ⅱ.如果你认为合理，请设计一个简单的实验进行验证：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____    _                              。

    （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。   烧瓶中产生红棕色气体的原因是

                         （用方程式表示） 。

    （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：

    药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体

    步骤：

    ①检查装置的气密性

    ②向试管中加入一定量CaCO3固体

    ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

    ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面

    ⑤将铜丝插入到溶液中

    ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）

    （ⅰ）步骤②目的是                                   ；

    （ⅱ）推入氧气或空气的目的是                               ；

    （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是                           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7 分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题：

    （1）写出试管内发生反应的化学方程式          .

    （2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈       色；试管内液体上方气体呈        色；集气瓶内收集到的气体呈         色。

    （3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：

    试管内液体呈           色；试管内液体上方气体呈        色。

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