Question

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A、H₂Y的电离方程式：H₂Y2H⁺ +Y^2-

B、HY^-的水解方程式：HY^- + H₂OH₃O⁺ + Y^2-

C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H₂Y+H₂O⇌HY^-+H₃O⁺，故A错误；B、HY^-离子水解生成H₂Y，所以HY^-离子水解的离子方程式：HY^-+H₂O⇌H₂Y+OH^-，故B错误；C、D某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（Y^2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故C正确；D错误；

考点：考查了多元弱酸的电离，弱酸盐的水解，离子浓度的大小比较