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    将7.84g铁粉加入200mL 2mol?L-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的（　　）
    A、c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
    B、c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Fe3+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    C、c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（H+）
    D、c（Fe2+）＞c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Fe3+）＞c（H+）
    分析：铁的物质的量=
    7.84g
    56g/mol
    =0.14mol，硝酸的物质的量=2mol/L×0.2L=0.4mol，Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，根据方程式知，稀硝酸完全反应需要铁的物质的量是0.1mol，还剩余0.04mol的铁被铁离子氧化，根据铁和铁离子反应方程式知，参加反应的铁离子的物质的量=0.08mol，则溶液中还剩余0.1mol-0.08mol=0.02mol，所以溶液中的亚铁离子为0.14mol-0.02mol=0.12mol．
    解答：解：铁的物质的量=
    7.84g
    56g/mol
    =0.14mol，硝酸的物质的量=2mol/L×0.2L=0.4mol，Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，根据方程式知，稀硝酸完全反应需要铁的物质的量是0.1mol，还剩余0.04mol的铁被铁离子氧化，根据铁和铁离子反应方程式知，参加反应的铁离子的物质的量=0.08mol，则溶液中还剩余0.1mol-0.08mol=0.02mol，所以溶液中的亚铁离子为0.14mol-0.02mol=0.12mol，
    溶液中的溶质是硝酸铁和硝酸亚铁，根据其化学式知，c（NO3-）最大，c（Fe2+）＞c（Fe3+），铁离子和亚铁离子都水解而使溶液呈弱酸性，但水解能力较弱，所以氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（NO3-）c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+），
    故选：A．
    点评：本题以离子浓度大小判断为载体考查了氧化还原反应，明确物质间的反应是解本题关键，结合盐类水解来分析解答，难度中等．
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