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    已知：①H2AH++HA-  ；②HA-H++A2- , 且①的电离程度远大于②，则下列有关叙述不正确的是     （    ）

    A．同温度、同浓度同体积的Na2SO4溶液比Na2A溶液中阳离子个数多

    B．在NaHA溶液中，各离子浓度大小顺序可能是：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)

    C．在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H+) + c(HA-) +2c(H2A)

    D．在溶H2A液中： c(H+)= c(HA-) +c(OH-)

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A 远大于HA-．设有下列四种溶液：
    ①0.01mol/LH2A溶液
    ②0.01mol/LNaHA溶液中
    ③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
    ④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
    （1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式
    H++HA-=H2A
    H++HA-=H2A
    ；
    （2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是
    ①＞③＞②＞④
    ①＞③＞②＞④
    ；
    （3）四种溶液中c（A2-）最大的是
    ④
    ④
    ，最小的是
    ①
    ①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
    H2CO3、CO32-
    H2CO3、CO32-
    ．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=
    4.5
    4.5
    左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
    HCO3-+H+=H2CO3
    HCO3-+H+=H2CO3
    ．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(
    HCO
    -
    3
    )?c(OH-) 
    c(
    CO
    2-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
    10
    10
    ．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是
    A
    A
    ，c（H2A）最大的是
    C
    C
    ，c（A2-）最大的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁金乡一中高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：
    (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
    (2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
    __________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
    (4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（带解析） 题型：填空题

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    （1）该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为：              。
    （2）欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
    （3）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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