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    判断下列说法是否正确．
    （1）从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol?L-1．
     

    （2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol?L-1．
     

    （3）1L 1mol?L-1的NaCl溶液和1L 1mol?L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．
     

    （4）1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+2NA（NA表示阿伏加德罗常数）
     

    （5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．
     

    （6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．
     

    （7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．
     
    ．
    考点：物质的量浓度,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变；
    （2）将80g NaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2mol?L-1；
    （3）1L 1mol?L-1的NaCl溶液和1L 1mol?L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量都为1mol；
    （4）没有溶液的体积，无法求1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有得Na+；
    （5）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；
    （6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥不会造成误差；
    （7）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒．
    解答： 解：（1）从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变；
    （2）将80g NaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2mol?L-1；
    （3）1L 1mol?L-1的NaCl溶液和1L 1mol?L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量都为1mol；
    （4）没有溶液的体积，无法求1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有得Na+；
    （5）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；
    （6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥不会造成误差；
    （7）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；
    故答案为：（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×．
    点评：本题考查了物质的量浓度、配制一定浓度的溶液方法及需要仪器的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确选用配制仪器的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（　　）
    A、c=
    1000b
    112V
    B、p=m+
    Vc
    125
    C、n=m+17Vc
    D、
    5
    3
    m＜p＜179m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为（　　）
    A、NA
    B、2NA
    C、3NA
    D、4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol?L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
    （1）E为
     
    极，C为
     
    极．
    （2）A极的电极反应式为
     
    ，析出气体
     
    mL．（标准状况）
    （3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为
     
    mol?L-1
    （4）甲烧杯中滴入石蕊试液，
     
    极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到
     
    溶液（填溶质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则
    MrX
    VN
    表示的是（　　）
    A、以g为单位
    V
    2
    L该气体的质量
    B、以g为单位1L该气体的质量
    C、1L该气体中所含的分子数
    D、以L为单位1mol该气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
    A、淀粉、CuO、HClO、Cu
    B、普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
    C、水银、Na2O?CaO?6SiO2、BaSO4、SO3
    D、KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．
    （1）如图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）
     
    ；图中变化过程哪些是吸热反应
     
    （填序号）．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
     
    v（逆）
    （3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如下所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：

    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     

    ②t mi至2t min时速率变化的原因可能是
     
    ；
    ③3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线．
    （5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

    ①装置I中、H+向
     
    极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为
     
    ．
    ②铜的相对原子质量的表达式为
     
     （用m和V1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：
    （1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是
     
    ，反应方程式为：
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但通过实验得到的信息量较少．他们对此实验进行了完善（如图，夹持仪器略去）．指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出以下意见：

    优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在反应产物的检验方面有较大改进．
    缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能造成C装置中产生倒吸现象．
    注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！
    同学们因此又对实验进行研讨和改进：
    ①A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：
     

    ②C装置可改用以下
     
    装置（填字母）．

    ③实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B按系统命名法名称为：
     
    ．
    （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （3）A→B、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （4）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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