【题目】下列有关金属钠的叙述中,正确的是( )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中
C.钠与酸和水都能发生置换反应,生成盐和氢气
D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
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【题目】下列离子方程式中书写正确的是
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:OH- + H+ = H2O
C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH- = CO32-+H2O
D. 将铁粉与水蒸气共热:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A. mol·L-1 B.
mol·L-1
C. (2b-a) mol·L-1 D. (10b-5a) mol·L-1
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【题目】下列关于金属的说法正确的是
A.钠与氧气反应时,产物是由氧气的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化滴落
C.铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜
D.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
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【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a,滴加少量新制氯水,关闭活塞a | A中溶液变为浅红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | B中开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题:
(1)实验操作Ⅰ时,A中反应的离子方程式为__________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________。
(3)装置C的作用是______________________;C中盛放的药品是________。
(4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式为_____________。
(5)由上述实验得出的结论是______________________________________。
(6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否有干扰,理由是_______________________________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。
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【题目】如右图所示,将SO2通入下列不同溶液中,实验现象与所得结论不正确的是
溶液 | 现象 | 结论 | ||
A | 品红溶液 | 红色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 红色溶液褪色 | SO2的水溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关滴定的说法正确的是( )
A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质,则结果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为mol/L
C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
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【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是( )
A. 放电时,OH﹣向镍电极作定向移动
B. 放电时,负极的电极反应为:H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
C. 充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
D. 充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH﹣﹣e﹣═NiO(OH)+H2O
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【题目】水溶液能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-
B.H+、K+、SO42-、CO32-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Na+、NH4+、SO42-、OH-
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