Question

在一定条件下可以进行如下反应：H₂O+R₂O₈^n-+Mn²⁺→MnO₄^-+RO₄^2-+H⁺（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R₂O₈^n-中n的值为

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

Answer 1

B
分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．
解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氢、氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R₂O₈^n-作氧化剂，即R₂O₈^n-与Mn²⁺的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒配平该方程式为8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．