Question

7．位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族．据此回答下列问题
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式．实验室制取该种物质的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式H-O-O-H，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象产生白色沉淀和气泡，该过程的化学反应方程式为2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

Answer 1

分析 短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a的单质最轻，则a为H元素；元素d是地壳中含量最高的金属元素，d为Al元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，则b的原子序数为7，故b为N元素；e的质子数是c的两倍且同主族，则c为O元素、e为S元素，据此解答．

解答 解：短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a的单质最轻，则a为H元素；元素d是地壳中含量最高的金属元素，d为Al元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，则b的原子序数为7，故b为N元素；e的质子数是c的两倍且同主族，则c为O元素、e为S元素．
（1）d为Al，元素在周期表中的位置：第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）a和b元素组成的四核10电子分子为NH₃，电子式为：，实验室制取该种物质的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）由a和c两种元素形成的18电子的物质为H₂O₂，结构式为H-O-O-H，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：H-O-O-H；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由d和e两种元素组成的化合物为Al₂S₃，投入水中发生反应：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，所观察到的现象：产生白色沉淀和气泡，
故答案为：产生白色沉淀和气泡；2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，侧重对化学用语的考查，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握．