[题目]在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )A. 1:6 B. 1:5 C. 6:1 D. 5:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）

A. 1：6 B. 1：5 C. 6：1 D. 5：1

【答案】D

【解析】试题分析：氯酸钾中氯元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，被还原；氯化氢中氯元素化合价才－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，因此根据电子得失守恒可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，答案选D。

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【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。

已知：

Ⅰ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%

Ⅱ.

Ⅲ.

请回答：

(1)C中官能团的名称为___________，写出C的反式异构体的结构简式___________，该分子中最多有___________个原子共平面。

(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(3)③的反应类型是____________________。

(4)PVAc的结构简式为_______________________。

(5)写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式________________________。

(6)参照上述信息，设计合成路线__________________以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生探究如下实验(A)：

实验A

条件

现象

加热

i．加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则____________________；也不能太小，否则____________________。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在__________g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_____________代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

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科目：高中化学 来源： 题型：