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    常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（　　）
    分析：溶液中，含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱溶液中抑制水的电离，据此分析解答．
    解答：解：水的电离方程式为：H20?H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，
    氢氧化钠和盐酸都是强电解质，都会抑制水的电离，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，氢氧化钠的浓度为10-4mol/L，c（H+）=1×10-10mol/L，
    盐酸溶液中氢氧根离子是水电离的，氯化氢的浓度为10-4mol/L，溶液中c（OH-）=1×10-10mol/L，
    可见常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中，水的电离程度相等，
    故选：C．
    点评：本题考查了影响水电离的因素，根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的浓度计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子的浓度，再进行比较，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
    （1）该反应平衡常数K的表达式为
     
    ．温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
    ．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
     
    ．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
    E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是
     
    ，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是
     
    （写出一条即可）．
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    Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为
     
    （用对数形式表示）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则下列叙述正确的是(    )

    A.n(KOH)=n(HA)                       B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

    C.V总≥20 mL                            D.V总≤20 mL

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈九中高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 

    A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立
    B．N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ
    C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA
    D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                         A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立

    B．N2 (g)+3H2  (g) 2NH3 (g)   △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2  发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ

    C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA

    D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                        A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系n = N/NA 才成立

    B．N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)   △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2  发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ

    C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA

    D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA

     

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