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    写出下列反应的离子方程式

    （1）小苏打与烧碱溶液反应：

    （2）钠和水反应

    （3）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： ____

    （4） Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应___

    （5）大理石（CaCO3）与稀HNO3反应：

    （6）Al与NaOH溶液反应：_ ___

    （7）AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上开学考化学卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

    A. 原子序数：A＞B＞C＞D B. 单质熔点：D＞B，A＞C

    C. 原子半径：C＞B＞D＞A D. 简单离子半径：C＞A＞D＞B

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

    ①M的焰色反应呈黄色。

    ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

    ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

    （2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________

    （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

    （4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________

    （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O析出，反应式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O= RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O↓（x=1~2）。下列叙述正确的（ ）

    A．反应生成的沉淀属于复盐 B．该反应一定在强碱溶液中进行

    C．产生沉淀的反应为复分解反应 D．产生沉淀的变化属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）

    A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

    C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

    D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省潮州市高三8月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质

    B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

    C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

    D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三暑假第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

    据此请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：____________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

    a．溶液温度下降 b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a．装置Ⅰ的气球体积较大

    b．装置Ⅱ的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算

    d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32－浓度较大，能与CaCl2发生反应：________(写离子方程式)

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32－浓度很小，不能与CaCl2反应

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省邯郸市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A．x－y＝0. 01 mol

    B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

    C．原溶液的pH＝1

    D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

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