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    16．2molH2O中含有的氧原子数2mol；氢原子数为4mol．

    分析 氢原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量，根据N=nNA计算水分子数目，由此分析解答；

    解答 解：2mol H2O中含H原子为2mol×2=4mol，含有O原子为2mol×1=2mol，故答案为：2；4．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
    如图1中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：

    （1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （3）用惰性电极电解B溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是C．
    A、CuO  B、CuO  C、Cu（OH）2   D、CuCO3
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“不能”）．
    （5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积5.6L．
    （6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高
    C．溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32-
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．蜡炬成灰B．木已成舟C．铁柱成针D．滴水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．Na2SO4、酒精
    C．铜、二氧化硫D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢氧化铝在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，运用勒夏特列原理判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．向以上平衡体系中加入足量浓NaOH溶液，两平衡都向右移动，Al（OH）3的质量增加
    B．向以上平衡体系中加入足量浓盐酸，Al3+的物质的量增加
    C．在同一溶液中，Al3+与OH-能大量共存
    D．在同一溶液中，AlO2-与H+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①加水搅拌（或溶解）  ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤．
    （2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
    （3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中．
    ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子．
    ②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-．
    ③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
    B．X氢化物的沸点高于Z氢化物的沸点
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z
    D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y元素原子核外电子层数等于原子序数；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍．各元素名称为
    X氧Y氢Z硫W氮
    画出Z原子结构示意图．

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