电解法制取有广泛用途的Na2FeO4.同时获得氢气.工作原理如图1所示.c随初始c的变化如图2.已知:FeO42-为紫红色,Na2FeO4只在强碱性条件下稳定.易被H2还原,溶液中OH-浓度过高.铁电极区会产生红褐色物质.下列说法错误的是( )A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB．电解过程中.须将阴极产生的气体及时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。

已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）

A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成

D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

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下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

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A．N极是负极

B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

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选项	实验操作	实验现象	结论
A	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	微蓝色液体为胶体
B	将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO42-