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    I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：
    （1）推导出下列物质的化学式：L：    ，C：    ，E：    ；
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是    （填写序号）．
    （3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．
    （4）反应⑦的化学方程式是：    ．
    II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
    ①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式    ．
    ②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是    ．
    【答案】分析：Ⅰ、I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，可以推断I为Al，K是L和氧气反应生成的一种红棕色气体，判断为NO2，L为NO，J为HNO3；D的俗名叫铁红为Fe2O3，A是形成酸雨的主要气体为SO2，依据I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反应，转化关系中G+J（HNO3）→M+L（N0），推断G为Fe，H为Al2O3；M为Fe（NO3）2或Fe（NO3）2；由A为SO2推断，B为SO3，C溶液为硫酸溶液；C溶液和M溶液反应生成L（NO），证明M为Fe（NO3）2的溶液，F为三价铁盐溶液，E为Fe（OH）3，依据判断出的物质进行分析判断回答问题；
    Ⅱ、①依据原电池的原理结合电池反应，正极反应是得到电子发生还原反应的电极反应，是铵根离子得到电子的反应；
    ②若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．
    解答：Ⅰ、I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，可以推断I为Al，K是L和氧气反应生成的一种红棕色气体，判断为NO2，L为NO，J为HNO3；D的俗名叫铁红为Fe2O3，A是形成酸雨的主要气体为SO2，依据I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反应，转化关系中G+J（HNO3）→M+L（N0），推断G为Fe，H为Al2O3；M为Fe（NO3）2或Fe（NO3）2；由A为SO2推断，B为SO3，C溶液为硫酸溶液；C溶液和M溶液反应生成L（NO），证明M为Fe（NO3）2的溶液，F为三价铁盐溶液，E为Fe（OH）3，
    （1）依据推导得到各物质的化学式为：L、NO；C、H2SO4 ；E、Fe（OH）3，故答案为：NO；H2SO4 ；Fe（OH）3；
    （2）反应②是化合反应属于氧化还原反应、③是化合反应不是氧化还原反应、⑥是氢氧化铁的分解反应、⑨是氧化还原反应，既属于化合反应又属于氧化还原反应是②．故答案为：②
    （3）反应⑨是二氧化氮和水中的反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应中氧化剂与还原剂都是二氧化氮，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
    （4）反应⑦是铝和氧化铁发生的铝热反应，反应的化学方程式是：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
    Ⅱ（1）反应的总反应式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，则2NH4+在正极上得电子生成NH3和H2，发生还原反应电极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
    故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
    （2）每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，
    故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学反应类型、原电池的原理应用，氧化还原反应等知识，物质的量不同产物不同，利用反应的量判断生成产物，题目难度中等，注意把握电极反应式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：
    （1）推导出下列物质的化学式：L：
    NO
    NO
    ，C：
    H2SO4
    H2SO4
    ，E：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
    ②
    ②
    （填写序号）．
    （3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）反应⑦的化学方程式是：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
    ①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    ②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体．


    请填写下列空白：
    （1）物质K的分子式为
    NO2
    NO2
    ．
    （2）反应⑦的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    （填写序号）
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），KNO3被还原为 KNO2．请推测其余的生成物，写出化学方程式
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：C：
    H2SO4
    H2SO4
    ；J：
    HNO3
    HNO3
    ．
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：反应②：
    2SO2+O2
    高温
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    高温
    △
    2SO3
    ；反应⑦：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：
    （1）推导出下列物质的化学式：L：______，C：______，E：______；
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是______（填写序号）．
    （3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （4）反应⑦的化学方程式是：______．
    II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
    ①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式______．
    ②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是______．

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