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    【题目】硬水肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生( )

    A．水解反应 B．沉淀反应 C．皂化反应 D．酯化反应

    【答案】B

    【解析】

    试题硬水中含有Ca2＋、Mg2＋，能和高级脂肪酸钠反应生成沉淀，从而使肥皂去污力减弱甚至失效，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的说法正确的是：

    A. 4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360g

    B. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜

    C. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法

    D. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】㈠下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）______________

    A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

    B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

    C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

    D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖

    ㈡某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____（填序号），该装置中应加入试剂__________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是__________。

    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_________（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_____________。

    A、②④①③　　B、④②③①　　C、④②①③　D、④①②③

    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液。②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。③振荡后放入热水中，水浴加热。④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正确的组合是( )

    A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（Ls）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ）
    A.0.5 mol/（Ls）
    B.1.5 mol/（Ls）
    C.2 mol/（Ls）
    D.3 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）

    A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2

    C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:

    ⅰ

    Mg3N2遇水发生水解反应

    ⅱ

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    ⅲ

    常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5

    I.探究镁的性质。

    为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

    （1）简述检查该装置气密性的方法________；B装置的作用是___________.

    （2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_______。

    （3）确定有N2生成的实验现象是__________。

    （4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_______,则产物中有氮化镁。

    （5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

    请写出A中发生反应的化学方程式:___________________

    Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

    供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

    取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

    假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

    假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

    （6）请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm﹣、Cn﹣具有相同的电子层结构，且n＜m，则下列关系正确的是（ ）
    A.a＞b＞c
    B.b＞a＞c
    C.a=b+m+n
    D.a=c﹣n﹣m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.开发新能源，新材料是实现社会可持续发展的需要。下图是LiBH4/MgH2体系放氢的焓变示意图，则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。

    Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。

    容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表：

    时间t/min

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P/P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）下列能提高A的转化率的是______________。

    A.升高温度 B.向体系中通入气体A

    C. 减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体

    （2）下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________。

    A.A、B、C的物质的量之比为1∶2∶1 B.单位时间内生成2n mol B，同时生成n mol C

    C.容器中气体的密度不变 D.容器中气体的平均摩尔质量不变

    （3）达到平衡状态时A的转化率是________（结果保留两位有效数字）。

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为n(D)_______ mol。

    （5）相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A的转化率为75%，则此时B的物质的量浓度为______________mol/L。

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