Question

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化学方程式：

 

．
（2）写出X→Y的离子方程式：

 

．
（3）①写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：

 

．
②K₂EO₄是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

 

．
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：红色金属M为Cu，在过氧化氢作用下与硫酸反应可生成CuSO₄，Y中加入KSCN溶液呈红色，说明Y为Fe₂（SO₄）₃，则E为Fe，X为FeSO₄，由转化关系可知Z为Fe（OH）₃，结合物质的性质和题目要求解答该题．

解答： 解：红色金属M与过氧化氢、硫酸反应得到MSO₄为蓝色溶液，则应为CuSO₄，所以M为Cu．Y加KSCN呈红色，说明Y中含有Fe³⁺，结合转化关系，可推知E为Fe，X为FeSO₄，Y为Fe₂（SO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，
（1）Cu和稀硫酸不反应，但在H₂O₂存在条件下，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）X→Y的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）①根据反应物结合质量守恒可判断出生成物还应有KCl和水，则反应的化学方程式为10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
故答案为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O；
②K₂FeO₄具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe³⁺，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，可用于吸附水中杂质，故答案为：A．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的特殊性质和反应现象作为推断的突破口，注意相关化学方程式的书写．