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    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

    A．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

    B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

    已知以下信息：

    ①A的相对分子质量为28

    回答下列问题：

    （1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。

    （2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。

    （3）E生成F的的化学方程式为___________。

    （4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）

    a．属于芳香烃

    b．可与FeCl3溶液反应显紫色

    c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

    d．G分子中最多有14个原子共平面

    （5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

    （6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)d n+6nsl。回答下列问题。

    （1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图为 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系是 。(用元素符号表示)

    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1︰1和l︰2，写出原子个数比为1︰1的化合物的电子式 ，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为 。

    （3）该配位化合物的化学式为 。

    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，用电子式表示化合物Na2D的形成过程 。

    （5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρ g·cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、ρ表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )

    A．用图1所示装置制取干燥的氨气

    B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

    (1)Y元素简单离子的结构示意图为 。

    (2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。

    A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

    B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

    C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

    (3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。

    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    (5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( )

    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大

    B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2O

    C. 当2b≤3a时，发生的离子反应为：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    D. 当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO2－)为0.02(b-2a)mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )。

    A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ

    C．小于57.3 kJ D．无法确定

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