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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10NA
    B．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，则Na+数目大于2NA
    D．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1

    分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式和质量数=质子数+中子数计算分析；
    B、铁和浓硫酸在常温下发生钝化不能继续反应；
    C、溶液中碳酸根离子水解分析；
    D、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成．

    解答 解：A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，结合分子式和质量数=质子数+中子数计算，中子数=（16-8）NA=8NA，故A错误；
    B、铁和浓硫酸在常温下发生钝化不能继续反应，加热发生反应，转移电子数不一定为3NA，故B错误；
    C、溶液中碳酸根离子水解，在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，则Na+数目大于2NA，故C正确；
    D、过氧化钠是2个钠离子和1个过氧根离子构成，含阴阳离子总数为4NA的固体Na202中钠离子不一定为2mol，所得溶液中Na+的物质的量浓度不一定为2 mol•L-1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，盐类水解的理解应用，注意常温下铁在浓硫酸中发生钝化，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
    C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 

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    20．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
    B．H+在溶液中定向流向铁
    C．电子由铁电极流出
    D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
    C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
    D．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是b（填字母）．
    a．燃放烟花爆竹      b．为城市主干道洒水保洁    c．大面积开发土建项目
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是b
    （填字母）．
    a．废旧塑料露天焚烧   b．用厨房垃圾生产沼气     c．废旧电池就地填埋
    ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是c（填字母）．
    a．NO                 b．CO                   c．甲醛
    ④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一．
    （1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

    天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
    氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放．该操作的主要目的是NaOH与硫酸发生中和反应
    （2）利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如图所示：
    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
    ②上述流程中循环利用的物质是

    （3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

    ①通入空气吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
    ②反应③中每生成3mol Br2，转移电子的物质的5mol．
    ③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中b填字母）．
    a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
    （4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
    ②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母）．
    A．Ar    B．C02    C．空气    D.02    E．水蒸气．

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    1．下列有关实验的叙述合理的是（　　）
    A．可用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
    B．中和热测定实验中可用铜制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒
    C．用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
    D．用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

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    18．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
    D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大

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    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol C（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA
    C．含0.2moi H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

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