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    【题目】下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）

    A. 核外电子是分层运动的 B. 所有电子在同一区域里运动

    C. 能量高的电子在离核近的区域里运动 D. 能量低的电子在离核远的区域里运动

    【答案】A

    【解析】多电子原子的核外电子，核外电子分层运动，故A正确；电子在不同区域里运动，故B错误；能量低的电子在离核近的区域里运动，故C错误；能量高的电子在离核远的区域里运动，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
    A.W=
    B.W=
    C.ρ=
    D.c=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

    B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

    C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

    D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

    ①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

    ②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

    （2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；则CO的燃烧热为_______。

    （3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空：
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是 ， 氧化剂是 ．
    （2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：

    （3）现有下列物质：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
    （4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ， 向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为 ， 发生反应的离子方程式为
    （5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=L，V（H2）=L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    请回答下列问题：

    （1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________________。

    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中 间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为__________________________，____________________________________。

    （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

    根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。

    （4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如

    图所示。则NH4VO3在分解过程中____________。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同时分解失去H2O和NH3

    D．同时分解失去H2、N2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时有气泡产生，原因是（ ）

    A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

    C. 有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO2 D. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是(　　)

    A. 蒸发、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、蒸发

    C. 蒸发、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，不需要的仪器是（ ）

    A.酒精灯B.电子天平C.蒸发皿D.干燥器

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