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    8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（　　）
    A．产生气泡的速度甲比乙快B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的 pH 均减小D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

    解答 解：A．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；
    B．甲中铜为正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，B错误；
    C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，pH 均增大，故C错误；
    D．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜片无气泡，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，体积为10L的固定容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（　　）
    A．t1min时正、逆反应速率相等
    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C．0～8 min，H2的平均反应速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶解度．Ksp均不变
    B．溶解度．Ksp均变大
    C．结晶过程停止，溶解过程加快
    D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2的体积是（　　）
    A．1.12LB．2.24LC．0.56LD．1.68L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构简式为  下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．能与金属钠发生反应并放出氢气
    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．在铜作催化剂条件下不能能发生催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机物说法不正确的是（　　）
    A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
    B．CH3CH（-OH）CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸
    C．1 mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
    D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（　　）
    A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（　　）
    选项实验操作实验象结论
    A将AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中先无现象后产生白色胶状沉淀Al（OH）3是两性氢氧化物
    B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加Na2CO3溶液醋酸：产生气泡；
    硼酸：无现象    		Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（H3BO3）
    C将少量MgCl2溶液加入Fe（OH）3悬浊液中，振荡静置沉淀由红褐色变为白色Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
    D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成了乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
    N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    相关键能数据如下：
    N≡NH-HN-H
    键能数据（KJ/mol）946436x
    若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：

    （1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
    （2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
    （3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
    （4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
    （5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：

    写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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