Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、78g 苯含有C=C双键的数目为3N_A
• B、常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH^-离子数目为0.2N_A
• C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A
• D、含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生N_A个SO₂气体分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、苯分子中不存在碳碳双键；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
C、镁为2价金属，0.1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了0.2mol电子；
D、过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应．

解答： 解：A、由于苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故A错误；
B、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，OH^-离子数目为0.1N_A，故B错误；
C、MgO和Mg₃N₂中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故C正确；
D、过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO₂气体分子小于N_A个，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，主要考查苯中化学键的判断、溶液中离子数目的计算、氧化还原反应的电子转移数计算等．