铝土矿(主要成分为Al2O3.SiO2.Fe2O3)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下: (1)滤液甲的主要成分是 (2)写出反应 II 的离子方程式: (3)结合反应II.判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力.由强到弱的顺序是 A．AlO2― B．OH― C．SiO32―(4)取滤液甲少许.加入过量盐酸.过滤,再用惰性电极电解其滤液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）            　　　　　　　　　　　　
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是        （填字母序号）
A．AlO₂^―       B．OH^―        C．SiO₃^2―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L^－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

⑴　NaOH、NaAlO₂、Na₂SiO₃
⑵　CO₂+2OH^－==CO₃²^－+2H₂O CO₂＋2H₂O +2 AlO₂^－==2Al(OH)₃↓+HCO₃^－
⑶　b＞a＞c ⑷　Al(OH)₃ +OH^－＝AlO₂^－+2H₂O
⑸ ① H^＋＋OH^－==H₂O AlO₂^-＋H^＋+H₂O =Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋3H^＋=Al³^＋＋3H₂O
②图像如下所表示。

解析试题分析：（1）铝土矿中加入过量的NaOH溶液，其中的Al₂O₃、SiO₂发生反应得到NaAlO₂、Na₂SiO₃和过量的NaOH溶液，所以滤液甲的主要成分是NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH；不溶性的固体是Fe₂O₃。（2）向含有NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH的溶液中通入过量CO₂，发生反应CO₂+2OH^－=CO₃²^－+2H₂O ；CO₂＋2H₂O +2AlO₂^－==2Al(OH)₃↓+HCO₃^－，得到Al(OH)₃沉淀。（3）H₂O是中性物质；Al(OH)₃是两性物质，H₂SiO₃是弱酸。所以微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是b＞a＞c。（4）向含有NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH的加入过量盐酸发生反应得到AlCl₃、NaCl、H₂SiO₃；溶液为AlCl₃、NaCl的混合溶液。用惰性电极电解，在阴极发生反应：2H⁺+2e^-=H₂↑,由于破坏了附近的水的电离平衡，溶液中OH-的浓度增大，OH-与溶液中的Al³⁺发生反应形成Al(OH)₃沉淀。在阳极发生反应：2Cl^-—2e-=Cl₂↑。当溶液呈碱性时，又发生反应：Al(OH)₃+ OH^-= AlO₂^-+ 2H₂O。沉淀又逐渐溶解而消失。（5）①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序是H^＋＋OH^－=H₂O ；AlO₂^-＋H^＋+H₂O =Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋3H^＋=Al³^＋＋3H₂O 。由于二者的物质的量相等，所以它们都是是0.100 mol/L×0.01L=0.001mol。NaOH与HCl反应消耗10mlHCl; NaAlO₂与HCl反应形成Al(OH)₃沉淀消耗10mlHCl;溶解Al(OH)₃沉淀消耗30mlHCl.图像见图示:

考点：考查元素与化合物的性质、混合物的分离、离子方程式的书写、n(HCl)与沉淀的关系图像的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

（1）X化学式为                 。（2）C化学式为                 。
（3）反应①的离子方程式为                                            。
（4）反应②的离子方程式为                                            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：　　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在　　　　　　　（用元素符号表示）。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）途径④发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　    　　　　　　　　　。
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为                 ；滤渣Ⅰ的主要成分为     （填化学式）。
（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                     （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是       ；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中	钠在盛有CO₂的集气瓶中继续燃烧
反应后冷却	集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质

   （1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是____      （填字母）
a．水    b．泡沫灭火剂    c．干沙土    d．二氧化碳
（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
I．白色物质是Na₂O;
II．白色物质是Na₂CO₃;
III．白色物质还可能是
（3）

实验步骤	实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，____ 成立。
②写出该反应的方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O（含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：
⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃·2H₂O发生反应的化学方程式
CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄ +________+H₂O；
⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A.CuOB. MgO C. FeCO₃D NH₃·H₂O
⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO₄·5H₂O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al₂(SO₄)₃饱和溶液中C(Al³⁺)=2.25mol·L^-1，K_sp[Al(OH)₃]=3.2×10^-34) ________（填“正确”或“错误”）。
方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu²⁺（水相）

R₂Cu（有机相）+ 2H^＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS₂ + 4H^＋ = Cu²⁺+ Fe²⁺ + 2H₂S 2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + S↓+ 2H^＋
电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
（6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是_____________ 。
（7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②            。
（2）“还原”是将Fe³^＋转化为Fe²^＋，同时FeS₂被氧化为SO₄²^－，该反应的离子方程式为
                                                             。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－＝2Fe²^＋＋SnCl₆²^－，
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆²^－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe³^＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl₂，则测定的Fe³^＋量               。
（4）①可选用             (填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是
                                             (用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分离，洗涤；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了
更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：

氨碱法生产流程                       联合制碱法生产流程
（1）向沉淀池中通入CO₂和氨气时，应先通入氨气的原因是                             。
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是                                从沉淀池中分离沉淀的操作是        。
（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是                 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为                                。
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是   （选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是                                                          。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为               。

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