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    某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（   ）

    A．升高        B．降低                C．不变                D．无法确定

     

    【答案】

    B

    【解析】根据元素化合价的变化可知，NO2是还原产物，氧气是氧化产物。生成1mol氧气转移4mol电子，而生成2molNO2转移2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，金属元素的化合价一定是降低的，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3
    △
    2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．
    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．
    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为______．

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