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    下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（   ）
    A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2
    C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu
    A

    试题分析：反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。选项B、C是燃烧反应，放热；选项D，碳粉与氧化铜的反应虽然需要高温的条件，但是该反应有气体放出，所以该反应还是可以进行的。故答案为A。
    点评：考查化学反应与能量，熟记常见反应的吸热与放热即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应一般均会伴随着能量变化，对CH4在O2中燃烧的反应，正确的是
    A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应
    C．断裂C－H键吸收能量D．生成H－O键吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是              
    A．所有氧化还原反应B．所有不需要加热的反应
    C．所有物质的溶解过程D．所有燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述中正确的是（    ）
    A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
    B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小
    C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）
    Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  
    Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
    （1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。
    （2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
                                                                           。
    （4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。
    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图中，表示正反应为放热反应的是
          
    A．                                   B．
          
    C．                                   D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表达不正确的是
    A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发
    B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
    D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应类型中可以吸收能量的反应是         (   )
    ①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应  ⑤氧化还原反应
    A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                     。
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：        。
    ②该装置中有一处错误是：                     ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：          。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
    ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝                 。
    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
                  
    图Ⅰ                        图Ⅱ
    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                                。
    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                  。
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

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