Question

6．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 室温时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• B． 标准状况下，11.2L CH₂Cl₂中含有的原子数为2.5N_A
• C． 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N_A
• D． 17g H₂O₂所含非极性键数目为0.5N_A

Answer 1

分析 A．pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
B．标准状况下，CH₂Cl₂是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价；
D.17gH₂O₂的质量为$\frac{17g}{34g/mol}=0.5mol$，1molH₂O₂含有1mol非极性键．

解答 解：A．pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的个数为0.1N_A个，故A错误；
B．标准状况下，CH₂Cl₂是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．高温下，1.68g Fe 的物质的量为$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，1molFe与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移了$\frac{8}{3}$mol电子，则0.03molFe转移电子的数目为0.08N_A，故C错误；
D.17gH₂O₂的质量为$\frac{17g}{34g/mol}=0.5mol$，1molH₂O₂含有1mol非极性键，即过氧键，则17g H₂O₂所含非极性键数目为0.5N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，是基础题．