Question

如图所示为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为

浓盐酸

，B中所放试剂为

MnO₂

，二者反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，此反应的氧化剂是

MnO₂

．
（2）C中试剂是

饱和NaCl溶液

，其作用是

除去Cl₂中的HCl

．D中试剂是

浓H₂SO₄

，其作用是

除去Cl₂中的水蒸气

．
（3）E中现象是

黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色

．F中现象是

产生大量棕色烟

．反应的化学方程式为

Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂

．F管中脱脂棉的作用是

防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管

．
（4）H中试剂为

NaOH溶液

，反应的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是

先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯

．

Answer 1

分析：（1）依据实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气书写化学方程式，依据元素化合价变化判断得到电子化合价降低的物质做氧化剂；
（2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
（3）E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；
（4）氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）酒精灯需要先点燃B处生成氯气充满装置后再点燃F处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应；

解答：解：（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，二氧化锰做氧化剂；
故答案为：浓盐酸，MnO₂，MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；
（2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；
故答案为：饱和NaCl溶液；除去Cl₂中的HCl；浓H₂SO₄；除去Cl₂中的水蒸气；
（3）E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；
故答案为：黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟；Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；防止氯化铜颗粒堵塞导气管；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：NaOH溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）酒精灯需要先点燃B处生成氯气充满装置F后，再点燃F处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应
故答案为：先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯．

点评：本题考查了实验室制备氯气的实验原理和除杂试剂作用，尾气吸收的原因，氯气性质的验证，注意氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，题目难度中等．