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    16．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体．下列不能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．v（NO2）=v（O2）
    B．反应器中的压强不随时间变化而变化
    C．混合气体的颜色保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、v（NO2）=v（O2）未体现正与逆的关系，故A错误；
    B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
    C、混合气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．
    （1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：
    ①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则CO还原PbO的热化学方程式为CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
    （2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子（R2+表示Pb2+、Sn2+）浓度随时间的变化情况如图所示：
    ①t1、t2时刻生成Sn2+速率较大的是t1．
    ②若将500ml 1.2mol/LPb（NO3）2与2.4mol/LSn（NO3）2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
    （3）消除废水中Pb2+造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，己知常温下几种铅的难溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，从更有利于除去污水中Pb2+的角度看，处理效果最差的是将Pb2+转化为Pb（OH）2沉淀．若用FeS将Pb2+转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
    （4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
    C．最后得到的沉淀是BaSO4
    D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.2mol•L-1的HCN溶液与0.2mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），则下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1
    C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
    ②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    ③反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

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