【题目】A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：
己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。
（2）有机物E的结构简式______________。
（3）F→G的化学方程式是_______________。
（4）下列说法正确的是____________。
A．有机物D能使石蕊溶液变红
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D
【答案】 醛基 CH3COOCH2CH3 
ACD
【解析】试题分析：A是一种重要的化工原料，由转化关系可知可与水反应，且B可连续氧化，则B为醇，由C可知含有2个碳原子，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，与乙醇反应生成E为CH3COOCH2CH3，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，应为CH2OHCH2OH，则F为
，以此解答该题．
（1）C为CH3CHO，含有的官能团为醛基；（2）由以上分析可知E为CH3COOCH2CH3；（3）F为，在一定条件下与水反应生成乙二醇，方程式为
；（4）A项：D为CH3COOH，具有酸性，能使石蕊溶液变红，正确； B项：乙醇与碱性氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛与氢氧化铜发生氧化还原反应，可鉴别，错误； C项：乙醇可写为C2H4H2O，则等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等，正确； D项：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，正确．
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【题目】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一：2.7g Al
X溶液
Al(OH)3沉淀
方案二：2.7g Al
Y溶液
Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
A. X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D. a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
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【题目】以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解
②2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O
回答下列问题：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________
FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+ ；
该反应的氧化产物是________。
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。
(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。
A.达到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。
②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) 
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H2的质量分数保持不变
（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。
（4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子
B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
C. 常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA
D. 16gO2含有NA个18O原子
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【题目】下列事实能用同一原理解释的是：
A. SO2和Cl2都能用于漂白
B. I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失
C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸
D. SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去
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【题目】某酸性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极
B. 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能
C. A电极发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋
D. B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H＋
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【题目】在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是
A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)
B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)
C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)
D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)
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