练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是
    A．上层接近无色，下层橙红色B．均匀、透明、紫红色
    C．上层橙红色，下层接近无色D．均匀、透明、无色
    A
    向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后, KBr溶液中的溴被置换出来，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是：上层接近无色，下层橙红色；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
    ⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是            。
    ⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
    饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

    ①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式              。
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：                             。
    步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为           mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示[

    ⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
    A             ；  B              ；
    C             ；  D              。
    ⑵写出A→B、C→D的化学方程式：
    A→B                                   ；
    C→D                                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是
    A．氯水、溴水、碘水B．氯化钠、溴化钠、碘化钠
    C．氯气、氯化氢、氯化钠D．碘化钠、氢碘酸、碘水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯水的叙述不正确的是(     )
    A．新制氯水滴入KI溶液中，溶液不会发生变化B．新制的氯水呈黄绿色
    C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．久置的氯水颜色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水。

    (1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和                。
    (2)浓硫酸的作用是______________________。
    (3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________。
    (4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)                                                                           
                                                           。
    (5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________
    _________________________________________。
    (6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（  ）
    A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

    下列说法正确的是                                                                                                            （   ）
    A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g
    B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol
    C．氧化性ClO－＜ClO3－
    D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    （1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________
    _______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式）             
    （2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________
    （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为___________
    A．①②③B．②③④C．②③D．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案