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    【题目】下图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是

    A. 五种元素中，只有Z为金属元素

    B. W位于ⅥA族，有+6、－2两种常见化合价

    C. X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸

    D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z

    【答案】D

    【解析】

    R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，则

    A．五种元素均为非金属元素，A错误；

    B．W为O，位于ⅥA族，有负价，没有最高价，B错误；

    C．X的最高价氧化物对应水化物磷酸为中强酸，Y的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸是强酸，C错误；

    D．非金属性Cl＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：Y＞X＞Z，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

    （1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

    （2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

    A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

    B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

    C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

    D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

    （3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
    A.OH﹣
    B.HCO3﹣
    C.Cl﹣
    D.SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不含共价键的是：

    A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

    A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是（ ）
    A.酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
    B.碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
    C.胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝
    D.酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

    I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:

    （1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:

    ①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

    2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。

    （2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

    ①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

    ②反应热大小比较:过程I________过程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，

    在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

    （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

    物质

    温度℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；

    ②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

    I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    ―112.0

    76.0

    137.5

    均为无色液体，遇水均剧烈

    水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （1）仪器a的名称为_______________________________；

    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；

    （3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；

    （4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；

    （5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；

    II.测定POCl3产品含量的实验步骤：

    ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

    ③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

    ④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

    （6）达到终点时的现象是_________________________________________；

    （7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；

    （8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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