Question

（1）49g H₂SO₄的物质的量是

 

．1.5mol H₂SO₄的质量是

 

，其中含有

 

mol H，含有

 

g O．
（2）0.8mol CO₂和0.8mol CO中含有碳原子的物质的量之比为

 

，含有氧元素的质量之比为

 

，两物质中含有电子的物质的量之比为

 

．
（3）同温、同压下，CO₂与CO的密度之比为

 

；CO₂与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的相对分子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n（H₂SO₄）=

m

M

计算49g硫酸的物质的量；硫酸的分子式为H₂SO₄，其相对分子质量等于分子式中各元素原子相对原子质量总和，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算1.5mol H₂SO₄的质量；结合分子含有H、O原子数目计算H、O原子物质的量以及氧的质量；
（2）CO₂与CO二者都含有相同的碳原子数目，CO分子含有1个氧原子，CO₂分子含有2个氧原子，1molCO中含有电子的物质的量14mol，1molCO₂中含有电子的物质的量22mol，据此分析解答；
（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，密度之比等于质量之比；根据相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，求混合气体的平均摩尔质量．

解答： 解：（1）硫酸的分子式为H₂SO₄，其相对分子质量=1×2+32+16×4=98，其摩尔质量为98g/mol；
49g硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=

m

M

=

49g

98g/mol

=0.5mol，1.5mol H₂SO₄的质量是m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，49g硫酸中所含H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，所含O原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，其质量为：m=nM=2mol×16g/mol=32g，
故答案为：0.5mol；147g；1；32；
（2）CO₂与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO₂）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO₂分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO₂中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，
则0.8molCO₂和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；
故答案为：1：1；2：1；11：7；
（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO₂和CO的物质的量都为1mol，
1molCO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，质量之比为44：28=11：7，因CO₂和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比为11：7，
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，CO₂和CO混合气体混合气体对氢气的相对密度是14.5，则混合气体的平均摩尔质量为29g/mol；
故答案为：11：7；29．

点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、密度、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．