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    【题目】与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

    A. CH4 B. NH4+ C. NH2- D. Cl-

    【答案】C

    【解析】试题分析：氢氧根离子的质子数和电子数分别是9和10，则A、甲烷分子含有10个质子和10个电子，A错误；B、铵跟离子含有11个质子和10个电子，B错误；C、NH2-含有9个质子和10个电子，C正确；D、氯离子含有17个质子和18个电子，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA

    B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA

    C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA

    D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的下列说法中正确的是( )

    A．分子晶体中共价键越强，熔点越高 B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

    C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1

    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJmol-1

    D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+

    B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）

    A. PO43- B. CCl4 C. NO3- D. SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    B. 第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl

    C. 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

    D. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．煤液化制得清洁能源

    B．用酒精测试仪检测酒驾

    C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

    D．从海水中提取氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的化学性质主要决定于原子的下列哪部分结构（ ）

    A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 质子数 D. 中子数

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