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    【题目】下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（　　）
    A.蜂蜜中含有的葡萄糖
    B.石油中含有的C16H34
    C.芹菜中含有的纤维素
    D.植物油中含有的油脂

    【答案】C
    【解析】A．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符合题意；

    B．C16H34相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不符合题意；

    C．纤维素相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C符合题意；

    D．油相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    【题目】某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁酸、⑤氢氧化钠溶液，试根据A的结构特点，判断在一定条件下，能与A反应的物质是

    A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A.水和乙酸
    B.油和水
    C.苯和乙酸乙酯
    D.甲醇和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

    A.单质氧化性的强弱B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

    C.单质与氢气化合的难易D.单质沸点的高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
    未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a


    （1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
    C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
    CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
    则K、K1、K2、之间的关系是 ．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

    （2）常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

    则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①该废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

    ②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

    （4）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔

    和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－ 时，两极的质量差为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应X（g）＋ 3Y（g）2Z(g)达到平衡的标志是

    A. Z生成的速率与X消耗的速率相等

    B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

    C. X、Y、Z的浓度不再变化

    D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤在燃烧时会产生SO2 ， 造成环境污染．下列说法不正确的有（　　）
    A.SO2是形成酸雨的主要气体
    B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
    C.用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
    D.往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

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