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    【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    常温下铜片插入浓硫酸中

    无明显现象

    常温下铜被浓硫酸钝化

    B

    将通入滴有酚酞的NaOH溶液中

    溶液红色褪去

    具有漂白性

    C

    等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体

    HX放出的氢气多且反应速率快

    HX酸性比HY弱

    D

    先向溶液中滴几滴溶液，再加入几滴溶液

    开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应，故A错误；

    B. 二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，溶液颜色褪去，二氧化硫不体现漂白性，而体现酸性氧化物的性质，结论错误，故B错误；

    C. 相同体积、相同pH的不同一元酸，c(H+)相同，但较弱酸溶质的浓度更大，且在反应中c(H+)降低更慢，所以，放出的氢气多且反应速率快的是较弱的酸溶液，即，HX的酸性小于HY，故C正确；

    D. 硫化钠过量，锌离子、铜离子都和硫离子反应，不能据此判断溶度积常数大小，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )

    A. H2转化率：a＞b＞c

    B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

    D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置的相关描述不正确的是

    A.可用于叶绿体中色素的分离

    B.可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀

    C.可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处

    D.不可用来模拟氯碱工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H2O2分解属于吸热反应

    B. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能

    D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。

    己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

    回答下列问题：

    （1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

    （2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。

    （3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。

    （4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。

    （5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）

    A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1

    B.CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1

    C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1

    D.C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是N2 +3H22NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率)：

    (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是__________。

    (2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是______________。

    (3)表示降低温度而建立新平衡的是________。

    (4)表示升高温度而建立新平衡的是________。

    (5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是

    A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

    B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    C.室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

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    【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是 ( )

    A.反应温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：v 正(d)＝v 正(b)

    C.混合气体密度：ρ(a)＞ρ(b)

    D.混合气体平均摩尔质量：M(b)＜M(c)

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