Question

同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH＞Y（OH）₂＞Z（OH）₃，则下列叙述中正确的是（　　）

• A、原子的失电子能力 X＞Y＞Z
• B、X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
• C、原子半径 Z＞Y＞X
• D、原子序数X＞Y＞Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH＞Y（OH）₂＞Z（OH）₃，所以原子序数X＜Y＜Z，金属性X＞Y＞Z，
A．金属元素的金属性越强，其失电子能力越强；
B．金属元素金属性越强，其单质与水反应越容易；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，其单质的金属性越强．

解答： 解：同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH＞Y（OH）₂＞Z（OH）₃，所以原子序数X＜Y＜Z，金属性X＞Y＞Z，
A．金属性X＞Y＞Z，所以金属失电子能力X＞Y＞Z，故A正确；
B．金属性X＞Y＞Z，X、Y、Z的单质与水反应是越来越困难，故B错误；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数X＜Y＜Z，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z，故C错误；
D．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据同一周期元素金属性与其最高价氧化物的水化物碱性关系来确定元素，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．