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    与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是
    A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
    B． ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行
    C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
    D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行
    A
    根据△G＝△H－T·△S可知，ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行，B不正确。放热反应才有利于反应的自发进行，C不正确。根据△G＝△H－T·△S可知，当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应在较低温度下能自发进行，D不正确。答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列过程能自发进行的是
    A．水由高处向低处流B．水结成冰
    C．CaCO3分解为CaO和CO2D．石墨转化为金刚石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：(　　)
    A．是吸热反应；
    B．是放热反应；
    C．是熵减少的反应；
    D．熵增大效应大于能量效应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分 ) （1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA (g)+ bB (g) 2C(g)
    起始物质的量（mol）：       3      2           0
    2s末物质的量浓度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
    则①  a  =                ，b =                       ；　　
    ②  2S内B的反应速率=                           。
    （2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
    反应的热化学方程式                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(  )
    ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度
    A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2 2NH3达平衡，测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：
    (1)若x=0，y=0时z= __  __mol，
    (2)若x=0.25mol，则y= ___   _mol，z= __   __mol，
    (3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是
    A．单位时间内，生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    B．单位时间内，生成n mol O2的同时消耗2n mol NO
    C．某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1
    D．混合气体的颜色不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，对于可逆反应A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

    A．当n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2时，反应达到平衡状态
    B．A、B聚集状态均无法确定
    C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                                  aA (g)+ bB (g) 2C(g)
     起始物质的量（mol）：   3     2          0
    2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
    则①a=                ，b=                       ；　
    ②2S内B的反应速率=                           。
    （2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    ③有               个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
    （3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。

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