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实验室里常见到如图所示仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验,当玻璃管内装有碘晶体时,用此仪器可进行碘升华实验,具有装置简单,操作方便,现象明显,没有污染,可反复使用等优点。

(1)用此仪器不能反复进行的实验是

ANH4Cl固体受热分解

BKMnO4晶体受热分解

C.白磷和红磷在一定温度下互相转变

(2)如果玻璃管内装有某种红色溶液,加热时溶液颜色变浅,冷却时恢复红色,该溶液可能是 ;如果玻璃管内封有无色溶液,加热溶液时,溶液变红,冷却后恢复原颜色,此溶液可能是

 

(1)B

(2)稀氨水和酚酞的混合溶液 被SO2漂白后的品红溶液

【解析】由题意知,仪器适用于受温度影响大且向两方向均可进行的反应(或过程)(1)BKMnO4受热分解,但产物不能再生成KMnO4,故B不可以。(2)原来红色的溶液,加热颜色变浅说明有一种溶质易挥发,且该溶质能与溶液中另一溶质结合成红色物质,可能为NH3·H2O与酚酞的混合溶液;同理可知原来无色,加热后变为红色的溶液,应为被SO2漂白后的品红溶液。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷(解析版) 题型:填空题

利用催化剂可使NOCO发生反应:2NO(g)2CO(g)??2CO2(g)N2(g) ΔH0

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T()

NO初始浓度

(mol·L1)

CO初始浓度

(mol·L1)

催化剂的比表

面积(m2·g1)

280

1.2×103

5.8×103

82

 

1.2×103

 

124

350

 

 

82

(1)请填全表中的各空格;

(2)实验中,NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷(解析版) 题型:填空题

下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5Y的单质

可在空气中燃烧。

W

X

Y

 

 

Z

 

请回答下列问题:

(1)Z的元素符号是 ,写出Z的原子结构示意图:

(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为

(3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

编号

性质推测

化学方程式

示例

氧化性

H2ZO34HI=Z↓2I23H2O

1

 

 

2

 

 

 

(4)COY三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷(解析版) 题型:选择题

原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n1,原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是( )

AX能形成化学式为X(OH)3的碱

BX能与某些金属元素形成化合物

CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

DX可能形成化学式为KXO3的盐

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是( )

A.元素的相对原子质量是小数,是由于元素具有同位素

B.有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素

CKAr具有相同的电子层结构,氧化性KAr

D.金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-4练习卷(解析版) 题型:选择题

如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶质的物质的量浓度为( )

A B

C D.不能确定

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷(解析版) 题型:填空题

某待测溶液中可能含有SO42-SO32-CO32-HCO3-NO3-ClBr中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出)

请回答下列问题:

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)

 

肯定存在的离子

肯定没有的离子

沉淀D

化学式或离子符号

 

 

 

 

(2)待测溶液中是否有SO32-SO42- 。若气体D遇空气变红色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ,形成沉淀B时反应的离子方程式为

(3)Mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法是

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷(解析版) 题型:选择题

向含有Fe2IBr的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )

A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/L

C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl

D.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷(解析版) 题型:填空题

甲、乙为单质,丙、丁为化合物,它们之间存在如下图所示的转化关系。

 

(1)若甲、乙均为非金属,丙为氧化物,则:

乙为氧化产物时,乙可能是________(填一种物质的化学式),按照元素周期表推测,此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式)

乙为还原产物时,丁所属的物质类别是________

(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理,写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理,且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体,则丙可能为________(填一种物质的化学式)

 

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